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酸、碱、盐的性质
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名称 |
浓盐酸 |
浓硫酸 |
浓硝酸 |
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化学式 |
HCl |
H2SO4 |
HNO3 |
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色态味 |
无色透明、有刺激性气味液体（工业盐酸略带黄色） |
无色透明、粘稠、油状液体，无刺激气味 |
无色透明，有刺激性气味液体 |
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溶解性 |
易溶 |
易溶于水，强烈放热 |
易溶 |
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沸点、 挥发性 |
沸点低，易挥发（白雾）敞口放置质量、浓度均减小 |
高沸点，不易挥发 |
沸点低，易挥发（白雾）敞口放置质量、浓度均减小 |
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吸水性 |
无 |
用作干燥剂，敞口放置质量增加、浓度减小 |
无 |
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脱水性 |
无 |
能使纸张、木材碳化 |
无 |
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稳定性 |
稳定性酸，受热或见光难分解 |
稳定性酸，受热或见光难分解 |
见光或受热易分解 |
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强氧化性 |
与氢前金属反应，放出氢气 |
能与许多金属发生反应，但不生成氢气 |
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稀盐酸、硫酸、硝酸化学性质比较
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名称 |
稀盐酸HCl |
稀硫酸H2SO4 |
稀硝酸HNO3 |
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相对分子质量 |
36.5 |
98 |
63 |
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电离方程式 |
HCl＝H＋＋Cl－ |
H2SO4＝2H＋+SO42- |
HNO3＝H＋+NO3－ |
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与指示剂作用 |
紫色石蕊试液→变红，无色酚酞试液→不变色 |
||
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与金属反应 |
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ |
Zn+H2SO4（稀）＝ZnSO4+H2↑ |
能发生反应，但不生成H2，生成H2O |
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与金属氧化物反应 |
Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O |
Fe2O3+ 3H2SO4＝ Fe2（SO4）3+3H2O |
ZnO+2HNO3= Zn（NO3）2+H2O |
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与碱 反应 |
Cu（OH）2+2HCl= CuCl2+2H2O |
Cu（OH）2+ H2SO4= CuSO4+H2O |
Mg（OH）2+2HNO3= Mg（NO3）2+H2O |
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与盐反应 |
HCl+ AgNO3= AgCl↓（白色）+ HNO3 |
BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓（白色）+2HCl |
Na2CO3+2HNO3= 2NaNO3+H2O＋CO2↑ |
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常用鉴别方法 |
AgNO3溶液和稀HNO3，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀 ； 能与碳酸盐反应生成CO2 |
BaCl2或Ba（NO3）2或溶液和稀HNO3，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀； 能与碳酸盐反应生成CO2 |
能与碳酸盐反应生成CO2 |
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用途 |
化工产品，除锈，制药 |
化工产品，化肥、农药、炸药、染料、除锈、精炼石油 |
化工产品，化肥、染料、火药、 |
酸的通性：
① 使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。
② 活泼金属＋酸→盐＋H2↑。（属于置换反应）
③ 金属氧化物＋酸→盐＋水。（属于复分解反应）
④ 金属氢氧化物（碱）＋酸→盐＋水。（属于复分解反应）
⑤ 盐＋酸→新盐＋新酸。（属于复分解反应）
碱的通性
（1）与指示剂作用，碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（仅限于可溶性碱）。
（2）碱＋酸性氧化物→盐＋水（该反应不属于复分解反应）
（3）碱＋酸→盐＋水（中和反应，属于复分解反应）
（4）碱＋盐→新碱＋新盐（要求两种反应物均可溶，生产物中有沉淀或气体才能发生，属于复分解反应）
三种常见的盐
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氯化钠（NaCl） |
碳酸钠（Na2CO3） |
硫酸铜（CuSO4） |
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结晶水合物 |
—— |
Na2CO3•10H2O |
CuSO4•5H2O |
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俗称 |
食盐 |
纯碱 |
结晶水合物俗称胆矾、蓝矾 |
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分布 |
海水、盐湖、盐井、盐矿 |
盐湖或碱性土壤里，天然碱（俗称口碱） |
—— |
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物理 性质 |
白色固体，易溶于水，粗盐中因含MgCl2、CaCl2而易潮解 |
白色固体，易溶于水（水溶液显碱性），其结晶水合物易失去水而风化 |
CuSO4为白色固体，易溶，水溶液为蓝色，CuSO4•5H2O为蓝色晶体，易溶，加热失去结晶水，由蓝变白。 |
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用途 |
化工原料，可制取钠、氯气、NaOH和纯碱，调味、腌渍食品等 |
化工产品，用于洗涤剂、造纸、纺织及制玻璃等工业 |
精炼铜、电镀、配制农药波尔多液 |
